TITULACIÓN O VALORACIÓN DE SOLUCIONES

Estequiometría de soluciones: Análisis Volumétricos  

El trabajo de laboratorio difícilmente se lleva a cabo mezclando tantos gramos de una sustancia con otros tantos de X compuesto directamente, lo que sí es habitual es mezclar volúmenes de soluciones de las diferentes sustancias en atención a la reacción que se desea observar. Por esta razón el estudio del cálculo estequiométrico se hará considerando ese contexto.

En soluciones, el cálculo estequiométrico ofrece la ventaja de determinar la concentración de algún reactivo mediante el conocimiento del volumen y concentración del otro a través de un procedimiento muy útil llamado Titulación.

Los Análisis Volumétricos son estudios químicos analíticos aplicados a una Muestra de Solución cuya Concentración es desconocida, para determinar su Concentración, a través de otra Solución d Concentración conocida.

Existen diferentes tipos de Métodos Volumétricos.... (INVESTIGARLOS y colocarlos como complemento de la clase, en el cuaderno)

Titulación

Titulación: Es un procedimiento utilizado para la determinación de la concentración de una sustancia mediante la adición controlada de reactivo para producir un cambio de color, reducción, oxidación o formación de complejos. Este cambio observado en las titulaciones se detecta a través del uso de una tercera sustancia que no participa en la reacción sino que como consecuencia de ésta experimenta un cambio e indica que el proceso ocurrió de allí que su nombre sea Indicador.




Punto de equivalencia: Es el momento de la titulación en el que los equivalentes del titulante se igualan con los equivalentes de la sustancia titulando. Vale la pena señalar que esto ocurre a nivel molecular y que por lo tanto no es apreciable de modo exacto por nuestros sentidos.

Titulante: Es el reactivo que se adiciona con una bureta para que reaccione con la sustancia a la que se quiere analizar.

Sustancia titulada: Es la sustancia problema la cual se desea analizar.

Por equivalente se conoce al número de unidades de reacción que aporta una sustancia en el proceso y depende del tipo de reacción, es decir, si es del tipo ácido-base, o del tipo rédox u otra.

Si se trata de una reacción ácido-base las unidades de reacción son el H+ y el OH- responsables del carácter de acidez y basicidad respectivamente. En el caso de las reacciones rédox las unidades de reacción son los electrones cedidos por el reductor o los captados por el oxidante.

Punto final: Es el punto en el cual el experimentador detecta el final de la reacción atendiendo al cambio del indicador bien sea por los sentidos o por otro medio indirecto.

Como consecuencia de la imposibilidad del observador para detectar con verdadera exactitud el punto máximo de reacción entre equivalentes, se origina una diferencia de medida entre el punto final y el punto de equivalencia, a esta diferencia se le conoce como error de titulación.

Esta breve información que les coloco aquí es para orientarlos un poco, pero Ustedes van a Investigar El Proceso de TITULACIÓN con la ayuda de su Texto y copiarlo en su cuaderno,   (como si yo lo estuviera dando en clases...)

 Ustedes saben como son nuestras clases....ok!? 

La investigación del Proceso de Titulación la evaluaré en el Tríptico de TITULACIÓN que me enviarán el Viernes 03/04/20;  

por supuesto, que la investigación debe ir acompañada con las Ilustraciones correspondientes al Proceso de Titulación, señalando Todos los componentes del Sistema empleado en el Laboratorio.

Es muy sencillo, puesto que se trata de un Procedimiento de Laboratorio, utilizando Equipos y Sustancias, conocidas por ustedes; el cual se utiliza para Titular, es decir, para determinar la Concentración de una Solución desconocida, o titulada, a partir de una Solución titulante o  de Concentración conocida.

Esto lo pueden conseguir en las  pags. 60 y 61 de su libro de teoría de 4to año, o cualquier otro libro que les hable de la Titulación Ácido-Base

Resolución de Ejercicios o Problemas 

Para la Resolución de Ejercicios o Problemas de Titulación, se hacen de la misma manera que con los Problemas de Neutralizalización, puesto que la Titulación Acido-Base es una Reacción de Neutralización.

Ejercicio de Titulación Resuelto - 1:

1-   En un Proceso de Titulación se emplearon 50 ml de una Solución 0,5 Normal de NaOH para neutralizar 75 ml de una Solución de Acido acético de Normalidad desconocida. ¿Cual será la Normalidad de la solución analizada?.  Dibuje también el Proceso de Titulación, señalando todos los Equipos y sustancias utilizadas.

DATOS                                                                           SOLUCIÓN

Volumen de la Base: VB = 50 ml                     Utilizamos la Ecuación de Neutralización:

Normalidad de la Base: NB = 0,5 N                                 NA  *  VA   =   NB  *  VB

Volumen del ácido: VA = 75 ml

Normalidad del acido  NA = (desconocida) = ?    Despejamos La Normalidad (desconocida) del Acido

                                                                                      NA = NB  *  VB  / VA

                                                                                    Sustituimos los Datos

                                                                                   NA =  ( 0,5 N  *  50 ml )  / 75 ml   

                                                                                           NA =  0,33 N

Respuesta:  La Normalidad del Ácido Acético es 0,33 Normal

Ejercicios Planteados de Titulación:

En un Proceso de Titulación Se requieren 45,7 ml de H2S04    0,500 N para reaccionar totalmente con una muestra de 20 ml de solución de NaOH, Según la reaccion:

                            H2SO4 (ac) +   NaOH(ac)     =     Na2SO4 (ac)   +   H20

Balancee la Ecuación y Calcule la concentración de la solución de NaOH

(Resolver en el cuaderno junto con la clase y también lo envían entre los ejercicios propuestos)




                                        Ejercicios de Neutralización


Ejercicio Resuelto - 1  de Neutralización:

¿Qué Volumen de NH4OH o,5 N se necesita para neutralizar 100 ml de Solución 0,1 N de HCl.?

DATOS                                                                               SOLUCIÓN

Volumen de la Base: VB = ?                        Utilizamos la Ecuación de Neutralización:

Normalidad de la Base: NB = 0,5 N                                 NA  *  VA   =   NB  *  VB

Volumen del ácido: VA = 100 ml

Normalidad del acido  NA = 0,1 N          Despejamos El Volumen (desconocido) de la Base

                                                                                     VB = NA  *  VA / NB

                                                                                    Sustituimos los Datos

                                                                                   VB =  ( 100 ml  *  0,1 N )  / 0,5 N

                                                                                           VB = 20 ml

Respuesta:  El Volumen de NH4OH necesario para neutralizar los 100 ml de HCl 0,1 N, es 20 ml 

Ejercicio Resuelto - 2  de Neutralización:

Para neutralizar 50 ml de una Solución de KOH se necesitan 20 ml de H2SO4 cuya densidad es de 1,34 gr/ml y 65% de concentración m/m.  Calcular la Normalidad de la Base.

DATOS                                                                           SOLUCION

Volumen de la Base: VB = 50 ml  de KOH                      Utilizamos la Ecuación de Neutralización:

Volumen del ácido: VA = 20ml  H2SO4                                                               NA  *  VA   =   NB  *  VB

Densidad del ácido:DA = 1,34 gr/ml

[%m/m]A = 65%                                              Despejamos La Normalidad (desconocida) de la Base        

Normalidad de la Base: NB = ?                                                   NB = NA *  VA  / VB

Normalidad de la Base: NB = 0,5 N                        Tengo todos los Datos, menos  NA

Volumen del ácido: VA = 75 ml 

Normalidad del acido  NA = (desconocida) = ?      Debo Calcular NA  con la Fórmula de Normalidad

                                                                                                 NA = (Neq)A   /  Vsol Acida

                                                                                                                                            

 Tenemos el Volumen de la Solución ácida, pero no tenemos el   Número de Equivalentes de ácido:

                                                                             (Neq)A  = masa del acido  / Peq acido

       

                                                                         Peq acido   = Masa Molecular acid 0  / N° H+   

                                                                         Peq acido  =  98 gr/mol  /  2 eq/mol   =  49 gr/Eq

Ahora, con el Volumen de la solución ácida y su Densidad, hallamos la masa de la Solución ácida:

    D = m/ V  ;        Despejamos la masa           m(sol acida)  = V(sol acida)  *D(sol acida)

                              Sustituímos los Datos:        m(sol acida)  =     20 ml  * 1,34 gr/ml
                                                                          m(sol acida)  =  26,8 gr

Tengo la masa de la Solución, pero necesito la masa del Soluto, entonces, la podemos hallar por el %m/m, sabiendo que % m/m = 65%

%m/m  =  (m(sto)  / m(sol) ) * 100%     Si despejamos  m(sto)      se tiene:

                                                 m(sto)    =  (  %m/m  /   m(sol  )  * 100%

                                                                                          m(sto)    =   ( 65 %  *  26,8 gr )  * 100%
                                                                                          m(sto)    =  17,42 gr   de soluto al 65%
                                                                                                                                                                 
Ahora sí puedo hallar el Número de Equivalentes del ácido

                                                                       (Neq)A  = masa del acido  / Peq acido

                                                                        (Neq)A  = 17,42 gr  / 49 gr/eq

                                                                 (Neq)A  = 0,35 Equivalentes

     Ahora sí podemos hallar  la Normalidad del ácido: 
                                                             
                                                                      NA =  (Neq)A   /  Vsol Acida 

                                                                      NA =  0,35 Eq  / 0,02 litros
                                                                      NA =  17,77 Eq / l
                  
Ahora sí podemos hallar finalmente la Normalidad de la Base:

                                                                      NB = NA *  VA  / VB

                                                                      NB =  ( 17,77 Eq/l * 0.02 l )  /  0,05 l  

                                                                      NB =   7,11 Eq / l

Respuesta:  La Normalidad de la Base utilizada es  7,11 Normal

ACTIVIDAD EVALUATIVA -1:   

INVESTIGUE Y ELABORE UN TRIPTICO INFORMATIVO E ILUSTRADO SOBRE LA TITULACIÓN ACIDO-BASE. 
el cual tendrá un Valor del 5% y 

ELABORE UN TRIPTICO INFORMATIVO E ILUSTRADO del PROCESO de DILUCION
(el cual también tendrá un Valor del 5%); 

Adicionalmente, 
Resolver los Ejercicios de Dilución propuestos la semana pasada y los de Titulación y Neutralización que propondremos hoy;
(los cuales tendrá un Valor del 5%) , 


AMBOS TRIPTICOS y los EJERCICIOS PLANTEADOS:  debe ser entregado (via correo electónico) el dia Viernes 03/ 04/2020.  Para un Total del 15%

Ejercicios Planteados  (5%)

1-. Calcule la molaridad de una solución de NaOH si se requieren 48,0 ml para neutralizar 35,0 ml de H2S04 0,144 M.

2.- ¿Qué volumen de solución 0,115 M de HCl04 se requiere para neutralizar 50,00 ml de NaOH 0,0875 M?

3-. ¿Qué volumen de HCl 0,128 M se requiere para neutralizar 2,87 g de Mg(OH)2?

4-. Si se requieren 45,3 ml de una solución 0,108 M de HCl para neutralizar una solución de KOH ¿Cuántos g de KOH deben estar presentes en la solución?

5-. ¿Cuántos ml de HCl 0,155 M se necesitan para neutralizar totalmente 35,0 ml de una solución 0,101 M de Ba(0H)2 ?

6.-  ¿Cuántos ml de H2SO4 2,50 M se requieren para neutralizar 75,0 g de NaOH ?

7.-  Si se requieren 37,5 ml de una solución 0,250 M de HCl para neutralizar una solución de Ca(OH)2 ¿Cuántos g de Ca(OH)2 hay en una solución ?

8.-  ¿Cuántos gramos de Hidróxido de Potasio serán necesarios para neutralizar 80 ml de Solución de Acido clorhidrico 0,15 Normal.

9.- ¿Cuántos gramos de Ácido Sulfúrico al 80% m/m se necesitan para neutralizar 250 ml de una Solución de NaOH 0,3 Normal

10.-  ¿Cuántos gramos de Ácido sulfúrico al 80 % m/m se necesitarán para neutralizar 250 ml de una Solución de NaOH 0,3 Normal

11.-  Se toman 10 ml de una Solución "A" de HCl y se le agrega agua hasta lograr 100 ml.   A ësta nueva soluci{on la llamaremos "B".  En un Proceso de Titulación realizado en el Laboratorio, 10 ml de una solución de NaOH 0,1 Normal neutraliza a 7 ml de la Solución "B" del ácido.  Calcule:
a) La Concentración del Acido "B"   y
b) La Concentración del Acido "A"

EL EJERCICIO 11 ES UNA COMBINACIÓN DE DILUCIÓN Y TITULACIÓN

Oremos mucho...








Para que pronto nos reencontremos....!!!

REACCIONES DE NEUTRALIZACION

Buenos días! 
Queridos Estudiantes de Cuarto año!

Espero que se encuentre muy bien, saludables y optimistas en éstos dias "diferentes" que nos ha tocado sobrellevar una situación inusual a lo cotidiano...  pero que estoy segura que vamos a aprender mucho de ella...

A ustedes como Seres humanos los invito a reflexionar sobre el Valor de la Vida, de la Salud, de la Familia y de TODOS como Sociedad...

Deténganse un momento a Agradecer los Privilegios que tenemos y que a veces, por la rutina de lo cotidiano, no reconocemos su gran valor...  Estamos Vivos, Sanos, con nuestras Familias, con afectos, con Alimentos... en fin... Tenemos mucho que agradecer en éstos momentos!

En cuanto a su Rol como Estudiantes, los invito a comprometerse cada día más con sus Estudios... aprovechen la oportunidad que tienen en sus manos y traten de aprender al máximo en todas la Asignaturas que están cursando en éste 4to año de Bachillerato, que , como siempre les he dicho en clases, es la Base de los conocimientos que llevarán en sus Morrales para la Universidad.



... Con  éstas palabras lo que quiero es transmitirles un sentimiento de fe, de lucha... de no perder el Objetivo que tenemos como Estudiantes y profesor, que es seguir aprendiendo y avanzando para tratar de culminar, de la mejor manera, éste año escolar lleno de tan grandes Retos;  pero también a reflexionar como Seres humanos que hoy nos toca vernos un poco hacia adentro, y valorar las cosas que realmente importan en nuestra vida y en nuestra existencia....   Los quiero mucho, mis niños grandes... sigamos unidos y entre todos, y con la ayuda de Dios, estoy segura que saldremos muy bien de todo éste proceso.




Muy bien.....  Ahora vamos a comenzar nuestra Clase...

En la Publicación anterior, los mandé a investigar y profundizar sobre el Proceso de Dilución de las Soluciones, el cual es una Metodología muy utilizada en las Industria, Laboratorios, etc., para manipular Soluciones a diferentes Concentraciones...

No vi comentarios de dudas, ni preguntas relacionadas al tema, por lo que entiendo que se pudo entender éste proceso, el cual es muy simple y sencillo de aplicar..

Mediante la Ecuación de Dilución, y sus despejes, es posible obtener y calcular tanto las concentraciones como los volúmenes de las Soluciones Madre e Hija.

Los ejercicios Planteados debieron ser resueltos por ustedes en sus cuadernos, de hecho, muchos me escribieron para comunicarme que pudieron resolverlos... FELICITACIONES!!!



Ahora bien, Este Primer Bloque o Primer Objetivo de Química en el Tercer Lapso, abarca tres temas:

1. Dilución de Soluciones
2. Reacciones de Neutralización Acido-Base    y
3. Análisis Volumétrico o Titulación Volumétrica de Soluciones.

Son tres Temas íntimamente relacionados entre sí, con los cuales cerramos el Estudio de Las Soluciones; y los vamos a evaluar de la Siguiente manera:

• Dilución de Soluciones:    Tríptico informativo e ilustrado que incluya los ejercicios propuestos (Valor = 5%)
• Reacciones de Neutralización:   Resolución de Ejercicios propuestos (tratar de hacerlos con letra pequeña y enviarlo en 2 hojas máximo)   (Valor= 5%)
• Análisis Volumétrico o Titulación Volumétrica de Soluciones: Tríptico informativo e ilustrado que incluya los ejercicios propuestos   (Valor= 5%)

Luego, haremos un Examen Online con los tres Temas juntos   (Valor= 10%)

En Resumen, éste Primer Bloque u Objetivo tendrá un Valor del 25 %

Comencemos entonces con nuestra segunda Clase: Reacciones de Neutralización

En el Segundo Lapso, cuando estudiamos los diferentes Tipos de Reacciones Químicas, una de ellas era Las Reacciones de Neutralización, Las cuales son aquellas Reacciones donde un Ácido y una Base, en solución acuosa, reaccionan entre sí para producir Sal y Agua, mediante una Reacción de Doble Descomposición, de la siguiente manera:

                                      ÁCIDO +  BASE    =   SAL  +  AGUA

A este proceso se le conoce como Reacción de Neutralización.

Los ácidos y las bases son sustancias importantes en los campos de la salud, de la industria y del ambiente.

Cuando los ácidos y las bases reaccionan entre sí, producen una sal neutra y agua.

Estas Reacciones son muy Importantes industrialmente, pues constituyen un Método eficaz de producir Sales de Alta Pureza.  Siendo las Sales Compuestos de gran importancia Industrial utilizadas en los campos de la Medicina, Construcción, Alimentos y otros...

Una de las Sales más conocidas por nosotros es el Bicarbonato de Sodio.. NaHCO3, el cual es una Sal Doble, utilizada en las Bebidas Carbonatadas, como los Refrescos y Sodas, Polvo para Hornear y hasta en los Extintores...

Ácido  +   base   →     sal    +   agua

                                Por ejemplo:    HCl    +   NaOH  →   NaCl   +    H2O

Una aplicación cotidiana de la Neutralización (Reacción Acido-Base) se presenta en los Medicamentos para eliminar la Acidéz estomacal; por ejemplo, Cuando sufrimos de Acidéz estomacal, ésto se bebe a que nuestro Organismo está produciendo mayores niveles de Compuestos Acidos, como por ejemplo el HCl que se produce durante la Digestión; 

¿Cómo se combate éste problema? Debemos ingerir Compuestos Básicos como por ejemplo: la "Leche Magnesia" (Hidróxido de Magnesio), la cual logra Neutralizar la Acidez y poder obtener los niveles de pH neutos requeridos para el buen funcionamiento de nuestro Organismo.

Como podemos darnos cuenta, Las Reacciones de Neutralización son más comunes de lo que nos imaginamos, por lo tanto su estudio es de gran importancia para ustedes, como Estudiantes y futuros Profesionales.

Nos podemos dar cuenta que vamos a manejar algunos términos conocidos como Compuestos Acidos y Compuestos Básicos, Sales y otros nuevos que iremos desarrollando como pH, Acidéz y Basicidad.

Repasando un poco, recordemos que:

los Compuestos Ácidos son aquellos que poseen al ión Hidrónio  (H+)  como grupo funcional,  los Compuestos Básisos son aquellos que poseen al ión Oxidrilo  (OH-)  como grupo funcional

las Sales son aquellos que poseen un Catión y un a Anión  como grupo funcional

Y entonces ¿qué es la Acidéz? ¿Qué es la Basicidad) y ¿Qué es el pH?

El pH:  es la medida de Acidéz o Basicidad de una Sustancia.  Indica la Concentración de Iones Hidrónios [H+] de una Solución, la cual se denomina potencial de Hidrógenos o pH 

La Acidéz se puede definir como la capacidad de una sustancia de liberar Iones Hidrónios (H+)

La Escala más común para cuantificar la Acidéz o la Basicidad de una Sustancia es el pH, el cual sólo es aplicable a soluciones acuosas


La Escala de pH en una Escala que permite clasificar a las Soluciones como ácidas, básicas o neutras en los siguientes rangos:

Escala pH. va desde 0 hasta 14 : 

En el pH, la escala del 0 al 7, es medio ácido, y del 7 al 14, medio básico, siendo el valor en torno al 7, un pH neutro. Es decir, 

Si la Solución tiene pH  entre 0-7 es una Solución Ácida
si la Solución tiene pH = 7 será una solución Neutra
Si la Solución tiene pH  desde 7 hasta 14  es una Solución Básica


Pero veamos ¿Cómo ocurre el Proceso de Neutralización?

Para que ocurra el Proceso de Neutralización, es indispensable que las Sutancias se encuentren en Solución acuosa, pues el gua permite DISOCIAR los Iones, tanto del Acido como de la Base y de ésta forma separarlos debilitar el Enlace químico Iónico tan fuerte que los une.  Una vez disociados los Iones, éstos se reorganizan con nuevas parejas donde prevalece las mayores atracciones electrotáticas por deferencia de electronegatividades, De ésta manera, se forma LA SAL entre los cationes y los Aniones, y se forma el Agua entre los iones Hidrónios y Oxidrilos...   se acuerdan de eso????  Espero que si...


Ahora vamos a analizar la ACIDEZ de estas Reacciones de Neutralización :

Ácido  +   base   →     sal    +   agua

                                Por ejemplo:    HCl    +   NaOH  →   NaCl   +    H2O

                            Cuando Ambas Sutancias se disuelven en Agua

                   Ácido: HCl                (+ H2O )             Base:  NaOH

Los Ácidos se disocian en agua                          Las Bases se disocian en agua
liberando sus iones no metálicos                        liberando sus iones metálicos 
y los iones H+ los cuales le                                  y los iones OH- los cuales le
confieren pH < 7 (ácido)                                     confieren pH > 7 (básico) 
a la Solución                                                                a la Solución

        se disocian en:

                            H+   Cl-                                                               Na+     OH-

                                        y sus Iones se reagupan de la siguiente manera:

                           Na+  se une con Cl-    y   forman la Sal    NaCl

          Los Iones OH- Y H+ también reaccionan entre sí y forman el H2O
               La Sal formada y el Agua tienen pH Neutro, es decir pH = 7
                               A ésto se le llama NEUTRALIZACIÓN

Puesto que una solución ácida: HCl.H2O (con pH < 7) , reaccionó con una Solución Básica: NaOH.H2O (con pH >7)  y dió como resultado una Solución NEUTRA (con pH < 7)

(Completen la clase Dibujando éste proceso de Disociación en sus cuaderno....)



Se dice que una Solución ha alcanzado NEUTRALIZACION, cuando la Concentración de los Iones Hidrónios  [H+] es igual a la Concentración de los Iones Oxidrilos  [OH-], es decir, pH = 7  (neutro) 

Teniéndose entones lo siguiente:  NEUTRALIZACION:  [H+]  =  [OH-]

y cuando ésto sucede, se dice que se ha alcanzado el PUNTO DE EQUIVALENCIA de la Solución, don de el pH = 7

Se denomina PUNTO DE EQUIVALENCIA, ya que en éste Punto se igualan los NÚMEROS EQUIVALENTES del Ácido y de la Base .

El PUNTO DE EQUIVALENCIA: Es el punto donde todo ácido ha sido neutralizado por una Base (o Viceversa).  Se le lama también Punto Final

Recordemos que el NÚMERO EQUIVALENTE, es una Unidad desarrollada especialmente para Ácido y Bases, que la vimos en la Unidad de Concentración de Soluciones :  La Normalidad

El NÚMERO EQUIVALENTE es una medida de la cantidad de Soluto, equivalente a: 

Neq  = masa sto / Peso eq

y se tiene que El NÚMERO EQUIVALENTE:

Para ácidos: Es la masa de un ácido capaz de  producir 1 mol de Iones H+
Para Bases: Es la masa de una Base capaz de  producir 1 mol de Iones OH+


Entonces tendremos que la Unidad de Concentración para las Soluciones en el Proceso de Neutralización será la NORMALIDAD.

NORMALIDAD  N  =  Neq-sto / Vsol

El Proceso de Neutralización, tiene su propia Ecuación llamada ECUACION DE NEUTRALIZACION, la cual es la siguiente:

                                                   

 ECUACION DE NEUTRALIZACION:

  NA  *  VA   =   NB  *  VB

Donde:
NA :  Es la Normalidad del Ácido o  Solución ácida
VA :  Es el Volumen del Ácido o  Solución ácida
NB:  Es la Normalidad de la Base o  Solución básica
VB :  Es el Volumen de la Base o  Solución básica

... Pero... ¿Cómo se obtiene ésta Ecuación  de Neutralización? .... Veamos....

Deducción Matemática de la ECUACIÓN DE NEUTRALIZACIÓN.

Ya mencionamos anteriormente que en la Neutralización se alcanza el Punto Equivalente, es decir, el Punto donde el Neq. del Acido es igual al Neq. de la Base, de la siguiente manera:

En el Punto de Equivalencia:

                                               Neq-ácido  =  Neq-base


Si sabemos que:
                               N  =  Neq-sto / Vsol


Despejamos Neq, y se tiene entonces que:

                Neq  =   N  *  Vsol


Si Aplicamos los conceptos matemáticamente, se tiene lo siguiente:

                          Neq-ácido  =  Neq-base

             Nácido  *  Vácido   =  Nbase *  Vbase        =  Ecuacion de Neutralización


Es decir, la Ecuación de Neutralización se aplica al momento deonde se alcanza el Punto de Equivalencia de la solución, cuando Los Números equivalentes del Ácido y la Base se igualan.





Experimentalmente, éste Punto no es observable, por lo tanto en el Laboratorio se hace necesario utilizar ciertas sustancias que me me indique el momento en el que se alcanza el Punto de equivalencia para saber el momento exacto en el que ocurre la Neutralización donde el pH sea exactamente 7.

Para reconocer el momento en que se alcanza el Punto de Equivalencia, se usan Sustancias llamadas INDICADORES.

INDICADOR: Es una sustancia que tiene la propiedad de cambiar de color de acuerdo a si se encuentra en un medio ácido o un medio básico, debido a la presencia  de Iones H+ o iones OH- respectivamente

El cambio de color permitirá reconocer el momento en el que se igualan los Números Equivalente, es decir, el momento exacto de la Neutralización.




ACTIVIDAD COMPLEMENTARIA: Investigue y elabore una Tabla con los Indicadores más comunes, su intervalo de pH y la variación o Viraje de sus colores

Balancee y complete las siguientes Ecuaciones de Neutralización:

HNO3   +   KOH   =

HCl   +   Mg(OH)2  =


H2CO3   +   Ca(OH)2   =


Recuerden que éstas Actividades son para completar la clase que les estoy dando.. no me las envíen

Aprovecho y les recuerdo que ésta y todas las clases que les escriba por el Blog, ustedes DEBEN pasarla a sus cuadernos, y de ser posibles, complementarlas con sus textos...
Vamos a aprender con todo ésto a ser más responsables y mejores Estudiantes cada dia...
Yo voy confiar en su RESPONSABILIDAD y su HONESTIDAD como Estudiantes y como seres humanos  conscientes de la realidad que estamos atravesando, donde TODOS debemos poner lo mejor de nosotros para salir bien y exitosos de esta gran Batalla que la vida nos ha puesto.!!!

A Trabajar con mucho entusiasmo muchachos...!!!

Me pueden consultar sus dudas vía telefónica llamando o enviando Mensaje DE TEXTO no Whatsapp. al 0412 689 3460

Dios los Bendiga!!!